INSTITUTO CORFERRINI – SEDE ROBLEDO PLAN DE APOYO AREA: CIENCIAS NATURALES CORPORACIÓN E D UC AT I VA FERRINI GRADO: 8º PERIODO: UNO FECHA: MARZO- ABRIL-2015  Núcleo temático: Manejo de tabla periódica, modelos atómicos, isotopos, números cuánticos.  Propósitos: realizar planes de apoyo complementarios para que el estudiante alcance los desempeños mínimos cognitivos, procedimentales y actitudinales, que le permitan superar las deficiencias presentadas en la asignatura durante el periodo I-2015.  Recomendaciones: el taller debe presentarse a mano completamente diligenciado y presentarse en la I.E Corferrini en las fechas estimadas por el docente y/o coordinación, espacios en los cuales se dará plan de sustentación de dicho trabajo. Utilizar preferiblemente hojas cuadriculadas.  Valoración: taller (50%) y examen de soporte (40%) actitud (10%)  Bibliografía recomendada: CHANG, Raymond. Química. Editorial Mc Graw-Hill,6ª Edición, 2007,1021. págs. PARGA LOZANO, Diana y OTROS. Olimpiadas de Química. Bogotá. Editorial Voluntad. 4ª edición, 2010,169 págs. http://www.colegiosarquidiocesanos.edu.co/AGECI/pedagogia_conceptual/modulos/quimica/11.pdf DESARROLLO DE LAS ACTIVIDADES 1. Elabore un mapa conceptual con 50 términos asociados al manejo de la tabla periódica, modelos atómicos e isotopos 2. Completa la siguiente tabla dado el símbolo químico. Esta información la puedes extraer de la tabla periódica Símbolo Fe Au H Li Ne Hg Pb F Br Ar Al B C Na K Be S Co Mo P Xe Grupos o familias: Número Atómico: Masa Atómica: Número de protones Núm. de oxidación: Electronegatividad: Punto de fusión: Punto de ebullición: Densidad: Tipo de elemento: MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango Página 1 3. Dados los siguientes números atómicos: Z= 18 Z= 31 Z= 60 Z= 52 Z= 22 Z= 44 Z= 37 Z= 11 Z= 30 Z= 45 Z= 55 Z= 6 Z= 27 Z= 8 Z= 44 Z= 35 Z= 14 Z= 21 Z= 33 Z= 1 Z= 19 Z= 11 Z= 56 Z= 5 Z= 9 Z= 90 4. Realice o calcule: a) b) c) d) e) Distribución electrónica Tipo de elemento Electrones por nivel de energía Tendencia oxidativa Orbitales ocupados por nivel de energía 5. En las siguientes imágenes, se identifican algunos modelos atómicos, busca el científico que los postuló e indica su teoría atómica y el hecho más sobresaliente de sus partículas fundamentales. 6. Para cada una de las siguientes terminaciones electrónicas, halle los valores posibles de los números cuánticos, completando la tabla que se anexa como ejemplo. Estado Numero cuántico electrónico principal (n) Numero cuántico azimutal (l) Numero cuántico magnético (ml) Numero cuántico de Espín (ms) Terminaciones electrónicas: a) b) c) d) 4 d8 2 S1 5 f7 5 p3 e) f) g) h) 7 S2 6 p5 3 d6 4 d4 7. Consultar cuales son los tipos de isotopos, sus clasificaciones, como es su notación y traer tres ejemplos de cada uno. MATERIAL ELABORADO POR: Lic. Yilmar Vásquez Arango Página 2