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Correction d’exercices
Chapitre 13 : Dissolution et solvatation
1S
p.228-233
Exercice 7 : Dissolution
a.
eau
KCl(s) → K + aq + Cl− aq
eau
b. FeSO4 (s) → Fe2+ aq + SO4 2− aq
c.
eau
AlCl3 (s) → Al3+ aq + 3Cl− aq
eau
d. K 2 CO3 (s) → 2K + aq + CO3 2− aq
Exercice 8 : Dissolution dans l’eau
a.
eau
NaOH(s) → Na+aq + HO-aq
eau
b. FeBr3 → Fe3+aq + 3 Br-aq
c.
eau
Na2S2O3 → 2 Na+aq + S2O32-aq
Exercice 13 : Prévoir si une molécule est polaire
Les barycentres des charges positives et négatives sont confondus ; ils sont tous les deux sur C du fait de la
symétrie de la molécule. La molécule de dioxyde de carbone est donc apolaire.
Exercice 14 : Prévoir si une molécule est polaire
a.
_
H2S est une molécule coudée comme H2O (O et S sont dans la même colonne).
-2
+
+
+
b. Les barycentres des charges positives et négatives ne sont pas confondus. La molécule de sulfure
d’hydrogène est donc polaire.
Exercice 18 : Cyanure d’hydrogène
a.
Chacun des atomes de la molécule vérifie la règle de l’octet (ou du duet pour l’atome d’hydrogène) : 4
doublets liants pour C, 3 doublets liants et 1 doublet non-liant pour N, 1 doublet liant pour H.
b. L’atome d’azote est plus électronégatif que l’atome de carbone. La liaison C-N est donc polarisée. Les
atomes de carbone et d’hydrogène ont des électronégativités voisines. La liaison C-H n’est pas
polarisée. La molécule de cyanure d’hydrogène est donc polaire. Pôle – sur N et pôle + entre C et H.
Exercice 20 : Analyse de la composition d’une solution
a.
Le test au nitrate d’argent permet de caractériser les ions chlorure, et le test à la soude permet ici de
caractériser les ions fer(III). Les ions présents dans la solution sont donc les ions chlorure, Cl -, et les
ions fer (III), Fe3+.
b. Le chlorure de fer (III) a pour formule FeCl3. Il y a donc 3 ions chlorure pour un ion fer. Par conséquent,
la concentration en ions chlorure est trois fois plus importante que la concentration en ions fer (III) :
[Cl− ] = 3[Fe3+ ].
Exercice 28 : Mélange de solutions
nCl− n1 + n2 C1 V1 + C2 V2 1,0. 10−2 × 50. 10−3 + 3,0. 10−2 × 20. 10−3
[Cl− ] =
=
=
=
= 1,6. 10−2 mol. L−1
Vtot
Vtot
V1 + V2
70. 10−3