1. No category

10.Vodikov peroksid in
redoks sistemi
Industrijska Sinteza H2O2
Antrakinonski postopek:
Oksidacija 2-etil antrakinola s kisikom nam da

2-etil antrakinon + H2O2
Kemijske lastnosti
Nestabilna molekula, zato razpade:
2H2O2 = 2H2O + O2
H = - 196,8 kJ
Razpad pospešijo oksidi težkih kovin kot je npr. MnO2 ,
zavirajo pa ga stabilizatorji, npr: Na4P2O7
Razpad H2O2 lahko
pospeši katalizator
MnO2. 30% raztpino
H2O2 nakapljamo na
trden MnO2. Oksid
razpade na O2 in H2O.
Voda se razvija kot
para zaradi visokih
temperatur.
Redukcija pomeni, da je postalo oksidacijsko število elementa bolj
negativno, element je pridobil nekaj nadzora nad e-. Snov se je reducirala.
Kovina cink Zn
Raztopina Zn2+ v vodi
Standardna vodikova elektroda
An oxidation-reduction reaction. A strip of zinc metal was
placed in a solution of copper(II) sulfate (left), and the zinc reacts with
the copper(II) ions to give copper metal and zinc ions in solution.
Zn+ CuCl2 = Cu + ZnCl2
Zn(s) + Cu 2+(aq)  Zn 2+(aq) + Cu(s)
Npr. pri elektrolizi vodne raztopine NaI :
Elektroliza vodne raztopine CuCl2
Cu se nalaga na katodi (negativna elektroda-redukcija), Cl2
plin se razvija na anodi (pozitivna elektroda-oksidacija)
A: NaCl  Na+ + Cl-
2 Cl-  Cl2 + 2e-
K: 2H2O + 2e-  H2 + 2OH-
Na+ + OH-  NaOH
Korozija - železa
O2
H2O
OH-
Fe2+
erja (katoda)
železo (anoda)
Fe Fe2+ +2e
oksidacija
O2+2H2O + 4e  4OH
redukcija
2Fe +2H2O + O2  2Fe(OH)2
2Fe(OH)2 + 1/2O2 
Fe2O3 2H2O
celotna reakcija:2Fe(s) +3/2O2(aq) +xH2O Fe2O3xH2O
Kaplja
vode
Sestavljen Daniellov galvanski člen
e
e
Zn2+(aq)/Zn
Cu2+(aq)/Cu
SO42–
Zn  Zn2+ + 2e-
oksidacija
Cu2+ + 2e-  Cu
redukcija