1. No category

Homogeeninen kemiallinen tasapaino
• Kaikki osallistuvat aineet samassa faasissa
• Tasapainotilassa reaktiot eivät ole pysähtyneet, vaan
tapahtuvat molempiin suuntiin yhtä nopeasti, jolloin
tuotteiden ja lähtöaineiden konsentraatiot eivät
muutu
• Kutsutaan dynaamiseksi tasapainoksi
• Mahdollinen vain suljetussa systeemissä
Konsentraatio
• Merkitään c (X) tai [X]
• Yksikkönä mol/dm3 eli mol/l eli M
Tasapainovakio
• Tuotteiden tasapainokonsentraatioden tulo jaettuna
lähtöaineiden tasapainokonsentraatioiden tulolla, niin
että konsentraatiot on korotettu reaktioyhtälön
kertoimen osoittamaan potenssiin
• Merkitään K
• Esim. reaktiolle N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g)
Tasapainovakion lauseke on
[ NH 3 ]2
K
[ N 2 ][ H 2 ]3
• Tasapainovakion lausekkeeseen kirjoitetaan vain
reaktioon osallistuvien aineiden konsentraatiot ei
esim. liuottimia
• Tasapainovakio liittyy aina tiettyyn suuntaan
tapahtuvaan reaktioon
• Tasapainoreaktiossa käänteisreaktion tasapainovakio
K2 on
K2 = 1/K1
Tasapainovakiolle on voimassa:
–
–
–
–
Vakio tietyssä lämpötilassa
Muuttuu lämpötilan muuttuessa
Ei riipu alkukonsentraatioista
Yksikkö riippuu reaktioyhtälöstä