1. No category

Naturens ELEKTRICITET
Gör elektricitet med hjälp av naturmaterial
Tillverka elektricitet genom enkla kemiska reaktioner
Digitalklocka ingår
VARNING
Kvävningsrisk! Innehåller smådelar.
Ej lämplig för barn under 3 år
Vissa experiment kräver en vuxens tillsyn.
Var försiktig när du använder delar som har vassa spetsar och kanter
Distribueras av:
Hands-On Science Trade AB
Veddestavägen 13
Tel: 08-564 714 42
SE 175 69 Järfälla
Fax: 08-564714 43
SWEDEN
info@hostrade.se
www.hostrade.se
2
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Innehållsförteckning:
Experimentstativ
Elektroder-Magnesium
VARNING: de magnesiumband som ingår i din experimentlåda är
Elektroder - Aluminium
mycket brandfarliga.
Elektroder - Mässing
Använd inte materialet på annat sätt än som beskrivs i detta experiment. Håll det på avstånd från värmekällor och öppen eld. Om
Elektroder - Koppar
magnesiumbandet av någon anledning fattar eld,
Elektroder - Zink
andas inte in ångorna!
Elektroder - Kol
Digitalklocka
Lysdod - LED
Ledningstråd
(Latex) slang
Plastslang
Stålull
pH papper (indikatorpapper)
Tratt
Bruksanvisning
Doseringssked
Pappersklämma
Fyrkant av Polystyrenplast
Ett AA-batteri behövs (medföljer ej)
Vissa hushållskemikalier behövs
Inledning till Experimentsatsen NATURENS ELEKTRICITET
Denna experimentsats kallas “Naturens Elektricitet” eftersom den visar hur elektricitet kan
produceras från flera olika naturmaterial. De innehåller kemikalier vilka reagerar när de
kommer i kontakt med olika metaller, precis som ett batteri.
Ett brunstensbatteri består av ett zinkhölje och en kolstav, däremellan finns en kemisk
pasta.
När du gör ett eget batteri, sker samma process som i vanliga batterier du köper i affären.
I ditt batteri flyter elektrisk ström eftersom en kemisk reaktion sker mellan metallerna och
de syror som finns i grönsaker, frukter, tvålar, etc.
I en del försök kommer du att se att vissa frukter, som t.ex. citron, kan ge mycket
elektricitet, tillräckligt för att tända en lysdiod eller den digitalklocka som finns med i
experimentsatsen. I andra fall måste du kanske använda 3 till 4 eller ännu fler bitar av frukt
för att få bra resultat. Det är samma som med batterier. I vissa fall kommer ett batteri att
räcka, och i andra fall behövs fler batterier.
Förklaringar till experimenten är skrivna i kursiv stil
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
3
Experimentstativet
Bekanta dig med de delar som ingår i stativet.
Var försiktig när du hanterar petriskålen med klockan.
Behåll stativets petriskål täckt så att klockan inte blir våt.
Ledningar från klockmodul
Fyrkantig behållare
Provrör
Litet provrör
Petriskål med
monterad LCD klocka
Ledningar från klockmodul
Lock
Provrör
Litet provrör
Petriskål med monterad
LCD klocka
Stativens fötter, tryck fast
dessa så att stativen kan
stå upprätt.
4
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Att förbereda Elektroder
FÖRKORTNINGAR
Du kommer att använda elektroder bestående av olika kemiska material.
Följande förkortningar används för de flesta av dessa.
Aluminium Magnesium Järn Zink Kol Koppar Al
Mg
Fe
Zn
C
Cu
VARNING:
Ha alltid en vuxen tillhands när du gör
experimenten. Var försiktig när du skär
gummi-och plastslang!
OBS: kolelektroden är svart, aluminiumelektroden är blank och silverfärgad och
zinkelektroden är gråaktig och silverfärgad.
Magnesiumband har liknande färg som zinkelektroden, men är tunnare och har inga hål.
Din experimentsats innehåller gummi- och plastslangar.
Använd en vass sax och klipp slangarna i lämpliga bitar, ca 6-7 mm långa.
Bitarna är nödvändiga för att fästa anslutningskablar till elektroderna.
Varje bit ska se ut som bilden visar.
De kan användas som ett gummiband och hålla elkabeln mot elektroden för att säkerställa
en god elektrisk kontakt. De skyddar kontakten från onödiga föroreningar.
De förhindrar elektrisk kontakt, när båda elektroderna är placerade ovanför varandra i
samma provrör.
Förbered kolelektroderna
Steg 1:
Ta en bit av gummislangen och trä den över
kolelektroden.
Kolelektrod med
gummislang
Steg 2:
Ta en tråd och skjut dess avskalade ände mellan
gummislangen och kolelektroden.
Steg 3:
Trä in den avskalade änden
Böj tråden över gummislangen
Böj upp tråden för att förhindra att kabeln lossnar eller dras ut.
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
5
Så här förbereder du magnesiumelektroderna
VARNING:
De magnesiumband som ingår i din experimentsats
är mycket brandfarliga. Använd inte detta material på
annat sätt än som beskrivs i experimenten! Håll det
på avstånd från värmekällor. Om av någon anledning
materialet tar eld, andas inte in ångorna!
Dela magnesiumremsan i tre lika delar och klipp försiktigt av bitar med en sax. Varje del bör vara ungefär
30 mm lång.
I ena änden av varje magnesiumelektrod, gör två små
hål som bilden visar. Du kan använda ett häftstift för
att göra hål.
Trä igenom en avskalad ledningstråd genom båda
hålen enligt bilden och fäst den.
Täck tråd och magnesiumband med en bit gummislang.
Nu är din magnesiumelektrod klar för användning.
Hur du förbereder de övriga elektroderna
För zinkelektroden och alla andra elektroder använder bitar av plastslang, på
samma sätt som beskrivs och illustreras ovan.
Teckningen här visar dig hur du ansluter lysdioden (LED) till elektroder.
6
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Experiment 1 - Smaka på Elektricitet
Du behöver
Ett rent glas
Bordssalt
Zinkelektrod
Kolelektrod
Magnesiumband
pH-papper
Doseringssked
Fyll ett glas med vatten, tillsätt en tesked salt och rör tills saltet är helt löst i vattnet.
Förbered en Zink (Zn) och kol (C) elektrod som förklarats tidigare i texten.
Doppa de två elektroderna i det salta vattnet och se till att de inte vidrör varandra.
Sätt de två avskalade delarna av kablarna från elektroderna mot tungan och smaka.
De smakar surt. Ju närmre de två kabeländarna är varandra, desto mer känner du den
sura smaken. Den syrliga smaken uppstår på tungan genom flödet av elektricitet.
Titta på elektroderna i saltlösningen. Observera att det bildas bubblor på zink elektroden.
Om du vill kan du byta ut Zinkelektroden mot Magnesiumelektrod och jämföra skillnaden.
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
7
Experiment 2 - Färgindikatorlösning
Du behöver samma utrustning som i tidigare experiment samt Experimentstativet
Fyll ett av de långa provrören i experimentetststivet med saltvatten och lägg i
tre pH-pappersremsor.
pH-pappret är det papper som är orange och ser
ut som på bilden här:
När saltvattnet blir färgat, ta bort pH-pappret och
upprepa experiment 1 i den nu färgade vätskan.
Sätt in magnesium och kolelektroder i det långa
provröret med gul vätska och koppla ihop
elektrodens två sladdar.
Efter några minuter, blir den gulfärgade saltvattenlösningen violett runt magnesiumelektroden.
Lösningen på botten av kolelektroden ändrar
också färg, men mycket långsammare.
Vad är dert som händer och varför?
Vad skulle hända om du inte kopplade ihop
elektrodernas anslutningskablar ?
Vad skulle hända om vi istället för magnesium,
använt zink eller aluminium elektroder?
Vad har detta att göra med elektricitet?
Svar:.
En pH-indikator ändrar färg vid närvaro av en syra eller bas. Det pH-papper som färgat
vattnet orange blir rött vid kontakt med syror och blått/violett vid kontakt med baser.
Många frukter innehåller syror, såsom citroner och apelsiner. En stark syra rostar
(korroderar) metaller. En bas är motsatsen till en syra. Ämnen som är baser kallas också
alkalier. En bas kommer att neutralisera en syra och bildar ett salt. Den violetta färgen
runt Magnesiumelektroden visar att du har en bas nära elektroden. Småningom ska du
också få en röd färg nära kolelektroden. Vätskan runt kolelektroden blir sur. Om du inte
ansluter elektrodens trådar kommer ingenting att hända. Du får liknande reaktioner med
andra elektroder, men du kommer förmodligen få en lösning med svagare basiskt innehåll
och färger runt Zink. Runt aluminiumelektroderna blir färgen till en början blått snarare än
violett.
8
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Experiment 3
Du behöver
Två pH pappersremsor
Ett 1 1/2 V batteri
Liten bit av polystyren
Experimentstativ
Doppa två remsor av pH-papper i saltvattenlösning, bara så att de blir våta.
Lägg märke till färgen på pH-pappersremsorna.
Lägg remsorna så att de överlappar varandra i ena änden. Remsorna läggs längs sidan
av ett AA-batteri och böj sedan de båda ändarna så att de täcker toppen och botten av
batteriet. Översidan på ditt stativ har ett grunt, rektangulärt fack. Placera batteriet med
pH-papper i facket och håll sedan allt på plats med hjälp av den lilla biten polystyren. Se i
ritningen hur det skall göras.
Stativet sett från ovan.
Vänta två till tre timmar, håll papperet vått genom att droppa saltvatten på pappret om så
behövs.
I slutet av experimentet kommer du att se att pappret på undersidan av batteriet nu är
violett (omgiven av blå färg) och den övre, röda (omgiven av gult). Varför?
Svar:
Den elektriska ström som passerar genom saltvatten har medfört en kemisk förändring i
vattnetoch det har då ändrat färg på pH papperet. Den violetta färgen visar på basiskt innehåll, den röda visar att vattnet är surt . Den ström som flyter från den negativa sidan av
batteriet ger violett färg, och den röda färgen indikerar pluspolen på batteriet. Strömmens
riktning kallas strömmens polaritet.
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
9
Experiment 4 - Elektromagnet
Du behöver
Ett AA 1 ½ volt batteri
Gem
Öppna gemen så som visas i ritningen. Vira en av kopplingstrådarna runt den raka änden av gemet. Du bör kunna få mellan 18 och
20 varv. Lämna ca 3 cm utstickande tråd i varje ände.
Om du ansluter ändarna av kabeln till batteriet, så får du en
elektromagnet. Gemets ände kommer att kunna lyfta en eller flera
små stift. Om gemet är gjort av stål, kommer det att fortsätta att
vara magnetiskt efter att du tar bort batteriet. Om gemet däremot är gjordt av mjukt järn,
kommer det att sluta vara magnetiskt i det ögonblick du kopplar ur batteriet.
Experiment 5 Testa ditt egentillverkade batteri
Du behöver
Utrustningen från Experiment 1
Utrustningen från Experiment 4
Skulle resultatet av Experiment 1 skapa tillräckligt med el för att användas till din
elektromagnet? Prova och se.
Experiment 6 - Lysdioden (LED)
Du behöver
LED
Ett AA Batteri
Bland alla saker i din experimentlåda, hittar du ett litet rött inslag, något som ser ut så här:
Kanske har du undrat vad det är.
Det är en lysdiod ( engelska: Light Emitting Diode - LED ).
Lysdioden är mycket känsligt och måste hanteras med försiktighet. Elektricitet kan bara
strömma genom genom en lysdiod i en riktning. Den kommer inte att tändas om den
ansluts felaktigt. Då kan den också gå sönder. Lysdioden har två anslutningsledare. Titta
noga på lysdioden så ser du att ett av “benen” på lysdioden är något längre än den andra.
Det längre benet ska sättas på den positiva anslutningen.
10
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
När du skall använda lysdioden, böj de två benen i rät vinkel som bilden visar.
Du använder ett batteri för att testa din lysdiod. Använd lödtråden av
tenn för att ansluta lysdioden till batteriet. Anslut det långa benet till
toppen (+) på batteriet och anslut det korta benet till botten (-) med
hjälp av lödtråden som bilden visar.
Om inget händer, vänd lysdioden runt och försök igen.
Om batteriet är nytt, kan du se ett svagt flimmer.
Från detta experiment har vi lärt oss två viktiga saker:
Vi behöver mer än 1 1/2 volt att tända lysdioden.
Lysdioden lyser endast i en riktning. Vilket håll var det i ditt fall?
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
11
Experiment 7 - Lysdiod och alkalisk lösning
Du behöver
Fyra sladdar
Bitar av gummislang
Två kolelektroder
Två aluminumelektroder
Lysdiod
Blekmedel eller tvättmedel ( natriumhydroxidlösning ) medföljer ej
Fyll båda provrören med en basisk lösning, hushållsblekmedel eller
tvättmedel, (natriumkarbonat Na2CO3) och ställ upp experimentet
som bilden visar. Varje provrör innehåller en kolektrod och en aluminumelektrod. En av kolelektroderna är ansluten till aluminumelektroden i det andra provröret. Den andra kolelektroden är ansluten till det längre (positiva) benet på lysdioden. Den återstående
aluminumelektroden är ansluten till det korta (negativa) benet på
lysdioden. Gummirörbitar på varje ände av elektroderna hindrar
dessa från att röra varandra. Lysdioden ska nu tändas. Om dioden
inte tänds och om alla sladdar anslutits och har god kontakt, är
lysdioden ansluten i fel ände. Prova genom att vända lysdioden.
Experiment 8 - Morotslampan
Al
C
Tvättmedelslösning eller blekmedel
Du behöver:
Tre elektrodpar (Koppar + Zink + Mässing + Aluminum)
Lysdiod
Morötter
Om du inte har hushållsblekmedel eller tvättmedel, prova det här experimentet. Undersök
ritningen. Sätt elektroderna rakt ner i morötterna och se till att de inte berör varandra när
de är inuti moroten. Anslut dem som bilden visar.
Zn
12
Mässing
Cu
Zn
Cu
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Al
Eftersom du behöver 3 celler (en morot med två elektroder är vad som kan kallas en
elektrisk cell) och du har bara 2 koppar och zink elektroder, behöver du använda en
mässingselektrod i stället för koppar och en aluminum elektrod i stället för zink.
Du kommer senare att använda “blandade par” som dessa i flera andra experiment.
Alla anslutningar måste vara rena och perfekta! Om lampan inte tänds, vänd på
lysdiodanslutningen och nu kommer du att se att lysdioden tänds, dock med ett svagt ljus.
Du kanske kan använda potatis eller andra grönsaker istället för morötter?
Du kommer att få prova detta senare.
Experiment 9 - Rost (korrosion)
Du behöver
Te
Zinkelektrod
Stålull (fungerar som Järn-(Fe)elektrod)
Järn och stål tenderar att rosta särskilt när metallen blir våt. Vi målar saker av metall för att
förhindra korrosion (rostbildning) men ibland är det inte särskillt praktiskt. Finns det något
annat vi kan göra? Låt oss prova. Koka upp lite svagt te. (Inget socker eller mjölk behövs).
Fyll två tekoppar och placera lite av stålullen i en av dem.
Trä lite stålull genom hålen i en zinkelektrod och placera denna i den andra koppen.
Efter ungefär en halvtimme kommer du att se att teet i kopp 1 har blivit mörkt lila, nästan
svart, medan teet i kopp nr 2 förblir oförändrad.
Förklaring
Te innehåller en syra som kallas garvsyra. Detta reagerar med rost, och producerar då
en mörk färg. När stål och järn är i kontakt med zink, kommer korrosionen att hämmas.
Ingen rost, ingen mörk färg. Korrosionen är en kemisk reaktion med elektricitet. Den
elektricitet som produceras när zink kommer i kontakt med järn, förhindrar järnet att
rosta. Istället är det zink som korroderade, men kan inte ses i detta experiment. Jämför
offeranoder av zink som sätts på båtar för att förhindra rostbildning av järn propellrar och
propelleraxlar.
Zinkelektrod med stålull
TE
Svagt te med stålull hängande
över kanten och doppad i teet
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
TE
13
Experiment 10 - Tebatteriet
Du behöver:
Te
Magnesiumband
Kolelektroder
Zinkelektrod
Citronsaft
Experimentstativ
Du kan göra en egen ”sänglampa” genom att ställa upp utrustningen som visas i bilden
här. Helst bör du använda tre magnesium / kol par, men du har bara två kolelektroder ...
Så istället för det tredje magnesium / kolparet, kan du prova ett koppar / zink par och ett
magnesium/kol par, så det blir tre par som visas i följande illustration. Av detta lär vi oss
att “blandade par” ibland fungerar alldeles utmärkt.
Zn
C
Mg
C
Mg
Cu
Använd vanligt te till din elektrolyt. (Vätskan där du doppar elektroderna i kallas elektrolyt.)
Om du vill göra citronte, prova att tilsätta citronsaft till din elektrolyt. Du kommer då att se
att lysdioden ger mer ljus, men den lyser istället under en kortare tid.
Experiment 11 - Fe / Zn Nattljus
Du behöver:
samma utrustning som i tidigare experiment
stålull (fungerar som Järn(Fe)-elektrod)
I ett tidigare experiment, förhindrades rostbildning(oxidation) genom att använda ett järn /
zink par. Kan du tända din lysdiod med järn (Fe) / zink par?
Prova detta genom att ta bort kolelektroden i zink/kolparet och ersätta den med stålullen.
14
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Experiment 12 - Förbered en kopparlösning
Du behöver:
Experimentstativ
Ättika
Kopparelektroder
Stativet har flera avdelningar: två långa provrör, ett rektangulärt fack och ett kort provrör.
Nu kommer vi att använda det korta provröret.
Fyll i ättika i det korta provröret och den rektangulära behållaren. Ställ en av
kopparelektroderna i det korta provröret och lägg den andra kopparelektroden i det
rektangulära facket så som bilden visar.
OBS: Det är inte absolut nödvändigt att använda elektroder för detta experiment.
En kopparslant, koppartrådar eller andra små kopparsaker skulle fungera lika bra, bara
du vet att de är gjorda av koppar och inte koppar-pläterat järn. Låt allt stå orört över natten
eller ännu längre. Vätskan kommer att utgöra råmaterial för flera experiment.
KOPPARELEKTROD
ÄTTIKA
Experiment 13 - Rödbrunt avfall
Du behöver:
Samma utrustning som i tidigare experiment
Tomma plastbehållare
Järn eller spik av stål
24 timmar efter det att du placerat kopparelektroderna i ättika, har det bildats en grön- blå
vätska både i den rektangulära behållaren och i det korta provröret. Båda kopparelektroderna är täckta med en avlagring av samma färg. Du kan skrapa av beläggningen ner i den
blå vätskan.
Ta bort ungefär hälften av vätskan från det korta provröret och häll den i en liten plastbehållare. ( OBS! kastas efter användning. ) .
VARNING:
Den blå vätskan är giftig och får inte komma i kontakt med munnen eller livsmedel!
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
15
Leta upp några järn eller stålspikar och placera dem i behållaren med den blåa vätskan.
Efter ungefär en timme, är vätskan i behållaren nästan färglös och
spiken är täckt med en rödbrun avlagring. Varför? Svaret får vi om
en stund. Vi kommer också att använda den färglösa vätskan .....
VARNING: plastbehållare och dess innehåll skall kasseras efter
användning!
JÄRNSPIK
BLÅ VÄTSKA
Experiment 14 - Att göra “Guld” av zink!
Du behöver
Samma utrustning som i tidigare experiment
Zinkelektrod
Du har fortfarande blågrön vätska kvar i det korta provröret. Ta en av zinkelektroderna och
rengör den ordentligt. Doppa den i den grönblå vätskan i exakt 10 sekunder. Ta upp den
och se!
Zink har förvandlats till “guld”!
Under medeltiden fanns det inga kemister. Ingen visste något om kemi. De människor
som utförde kemiska experiment kallades för alkemister. De tillbringade hela sitt liv med
att försöka förvandla vanliga metaller till guld.
Alkemisterna hade zink och koppar och de visste hur man gör ättika. Kanske någon av
dem gjorde ett experiment som du och trodde att han hade gjort guld.
Tyvärr, varken alkemisten eller du gjort denna ädel metall ....
Den blåaktiga vätskan i det korta provröret fällde ut koppar på din zinkelektrod.
Koppar och zink = MÄSSING
Mässing är gulfärgat och kan ser ut som riktigt guld. Placera zink elektroden i det blåaktiga
vätskan under en längre tid. Elektroden blir då täckt med en svart avlagring av mycket fint
kopparpulver.
16
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Experiment 15 Förklaringar och osynligt bläck
Du behöver:
Samma utrustning som i tidigare experiment
En använd tändsticka
Skrivpapper
Zinkelektroden i experiment 14 täcktes av ett svart pulver som var koppar i ett tunt fint
skikt. Järnspiken som du placerade i samma vätska (experiment 13) fick en brunaktigt röd
avlagring som såg ut som koppar. Här är förklaringen.
Från början reagerade kopparelektroden med ättika och bildade en kopparförening (giftig).
När kopparlösningen kommer i kontakt med en metall som järn eller zink, bryts kopparsammansättningen upp och istället får du en ZINKFÖRENING eller JÄRNFÖRENING i
förekommande fall. I båda fallen är KOPPAR kvar.
Så på järnspiken har du kopparpulver och den blåaktiga lösningen är inte längre blåaktig,
eftersom det inte längre är en KOPPARFÖRENING - nu är det en JÄRNFÖRENING.
Du kan använda denna JÄRNFÖRENING som en osynlig, hemlig bläck.
Ta en begagnad tändsticka, doppa den i den färglösa vätskan (JÄRNFÖRENINGEN) och
klottra eller rita något. Torka pappret och det du skrev bör vara osynligt.
HEMLIGT
ANVÄND TE-PÅSE
Du kan åter görs skriften synlig genom att stryka över pappret med en använd tepåse.
Nu kan du skriva hemliga meddelanden till dina vänner.
Om de dina vänner vet hemligheten hur den osynliga texten kan göras synlig, kan de lätt
läsa ditt meddelande, eftersom alla kan få tag på en använd tepåse.
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
17
Experiment 16 - Elektrolys
Du behöver:
Utrustningen från experiment 11
Järn, stålspik eller skruv
Vi har fortfarande inte rört kopparelektroden som vilar i ättika i det rektangulära facket.
Nu är det dags!
Du vet redan vad som händer om du doppar en järnskruv i den blåaktig vätska som finns i
det rektangulära facket. För detta experiment behöver du ett järnspik, eller ännu bättre, en
järn eller stålskruv. Antingen spik eller skruv, de skall vara skinande rena.
Ställ kopparelektroden och järnskruven in den blåaktiga vätskefyllda behållaren ritningen
visar. Vänta 1/2 timme och se vad som händer, Vänta en dag, en vecka, ...
Du kommer att se följande:
Järn (Fe) skruven och kopparelektroden utgör tillsammans ett elektrisk par. Elektricitet
produceras. Ett brunt “skägg” av kopparpulver formas i spetsen på järnskruven.
Mer och mer av detta pulver bildas. (Var kommer det ifrån?)
Den blå vätska kommer att förbli blå (varför?). Här är en mycket förenklad förklaring:
Koppar lämnar kopparlösningen och fastnar runt huvudet på skruven. På grund av den
elektricitet som produceras av Cu / Fe paret, kommer mer koppar från kopparelektroden
att gå i lösning och fällas ut nära skruven. Detta pågår tills antingen allt koppar är borta,
eller att vätskan torkar ut eller när koppar “skägg” berör kopparelektroden.
JÄRNSPIK
KOPPARELEKTROD
BLÅAKTIG VÄTSKA
18
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Experiment 17 - Digital elektrisk klocka
Du behöver
Experimentstativ
LCD klockmodul
Lösning (saltvatten eller fruktjuice eller grönsaksjuice)
Börja arbeta med den digitala klockan som redan har fästs för att sitta säkert i stativets
petriskål. Var mycket försiktig när du hanterar stativet. Om du av misstag drar i trådarna,
kommer klockan att bli helt bortkopplad.
Dra ledningstrådarna genom skåran och stäng petriskålen med locket.
När du har gjort detta, är du redo att börja dina experiment. Det är viktigt att petriskålen
förblir stängd så att klockan inte blir våt.
Förbered din ”kraftkälla” från en vald naturlig källa. Du kan välja en lösning salt vatten,
vegetabilisk juice eller fruktjuice. Fyll i följande diagram, baserat på resultaten av dina
experiment.
Elektroder
Material
Lösning
Starttid
Datum
Stopptid
Datum
Koppar & Zink
Citron
Rengöringsmedel
8:00
12/1
11:46
15/1
Prova olika material för att köra klockan.
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
19
Det bästa sättet att testa om du har tillräckligt med elektricitet är att kontrollera om
lysdioden lyser. Om det tänds, då kommer klockan att fungera. Kom ihåg att lysdioden
tänds endast när den är ansluten i rätt riktning. Samma regel gäller även för klockan.
Var mycket försiktig när du har en fungerande klocka.
Om du av misstag flyttar omkring klockan, kan detta
medföra att det elektriska flödet kopplas bort.
När du har fått igång klockan, öppna Petri-skålen. Du
kommer att se 2 små metallplattor på baksidan av
LCD-klockan. Dessa plattor används för att justera
tiden. Detta är lika för de flesta LCD-klockor.
Titta på LCD-modul från baksidan. Kontakten på höger sida är för mode-inställning. Tryck på denna och tidsmoden kommer att visas. Tryck två gånger och då visas 12: A vilket är
timvisningen. Tryck på vänster kontakt för
att justera timme, tryck på mode kontakten
igen och ställ sedan in minuter. Klockan
innehåller också en datum funktion.
När du har slutfört inställningarna av tid,
stäng försiktigt luckan på Petri-skålen.
Baksida av LCD-klockmodul
Kom ihåg: om det är ett avbrott i flödet
av elektricitet till klockan kommer den att
stanna och måste återställas när
strömflödet fortsätter igen.
JUSTERING
Experiment 18 - Citronklocka eller citronlampa
Du behöver
Aluminumelektrod
Mässingselektrod
Kopparelektroder
Zinkelektroder
Tre till 4 citroner
Fortsätt att experimentera med olika typer av lyktor och klockor.
20
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
MOD
Du kan göra en citronlampa som visas här.
Citronklocka
Detta experiment liksom de flesta andra, fungerar bara om alla kablar har bra kontakt med
alla elektroder. Om det är en kontakt som har dålig anslutning, kommer LED-lampan inte
att lysa. Se till att kablar och elektroder är rena. Om det behövs, prova att koppla till
ytterligare en citron och ett elektrodpar. Se till att använda saftiga citroner, tillsätt vatten
om det behövs.
Experiment 19 - Potatislampa eller klocka, etc.
Du behöver
Tre uppsättningar av elektrodpar från din experimentsats
Potatis
Mässing
Zn
Zn
Cu
Cu
Al
Mässing
Zn
Zn
Cu
Cu
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Al
21
Du kan göra en potatislampa eller klocka på samma sätt som du gjorde med citronerna.
Prova olika elektrodpar i olika kombinationer. Se vilka kombinationer som fungerar bäst.
Experiment 20 - Blandade par och blandade grönsaker!
Du behöver
Samma utrustning som i tidigare experiment
Blandade grönsaker
Du har redan sett att du måste använda blandade elektrodpar för några av dina
experiment. Kan du även använda blandade grönsaker?
Genom att försöka med olika elektrodkombinationer, tillsammans med olika grönsaker kan
du konstruera 100, kanske upp till 1000 egna experiment.
Kanske ett experiment som ingen vetenskapsman ännu någonsin försökt! Spännande,
inte sant? Många uppfinningar har gjorts på detta sätt och även om du inte uppfinner
något nytt, kom ihåg att med alla experiment som du gör lär du dig alltid något nytt.
Mässing
Cu
Zn
22
Zn
Cu
Mässing
Cu
Al
Zn
copyright ©2010 Hands-On Science Trade AB
Zn
Cu
Al